H30年度第２回高認化学基礎大問５解説

大問５【化学反応】

問１【塩酸と酢酸】

　0.1mol/Lの塩酸（$\mathrm{HCl}$）と0.1mol/Lの酢酸（$\mathrm{CH_3 COOH}$）の性質。
・水溶液中で電離して$\mathrm{H^+}$を生じる。
・青色リトマス紙を赤色に変える。
・亜鉛と反応して$\mathrm{H_2}$を生じる。
$\mathrm{Zn + 2HCl \longrightarrow H_2 + ZnCl_2}$
$\mathrm{Zn + 2CH_3 COOH \longrightarrow H_2 + Zn(CH_3 COO)_2}$

・0.1mol/Lの水酸化ナトリウム（$\mathrm{NaOH}$）水溶液と反応する（中和反応）。
$\mathrm{HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2 O}$
$\mathrm{CH_3 COOH + NaOH \longrightarrow CH_3COONa + H_2 O}$

・塩基と反応して$\mathrm{H_2 O}$を生じる（中和反応）。

問２【pH】

　次の表は25℃におけるpHと水素イオン濃度$\mathrm{[H^+]}$と水酸化物イオン濃度$\mathrm{[OH^-]}$の関係を表したものである。

$1.0 \times 10^{-2}$mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液$\mathrm{NaOH \longrightarrow Na^+ + OH^-}$のpHは12である。

問３【マグネシウムと塩酸の反応（酸化と還元）】

　0.1mol/Lの塩酸$\mathrm{HCl}$の中にマグネシウムリボンを入れたところ、次のように反応し水素が発生して溶けた。

・マグネシウム原子（$\mathrm{Mg}$）が酸化された。

・塩酸$\mathrm{HCl}$の水素原子（$\mathrm{H}$）が還元された。

問４【酸化銀（I）の加熱（酸化と還元）】

　酸化銀（I）を加熱すると、次のように反応する。

・酸素原子（$\mathrm{O}$）の酸化数は、$-2$から$0$へと増加している。

・銀原子（$\mathrm{Ag}$）の酸化数は、$+1$から$0$へと減少している。

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