H30年度第２回高認化学基礎大問３解説

大問３【物質と化学結合】

問１【化学結合と結晶の性質】

ア　イオン結合：陽イオンと陰イオンが静電気的な引力（クーロン力）で引き合い、互いの電荷を打ち消し合うように結びつく結合で、この結合による結晶は一般に融点が高く、かたくてもろい。
・塩化ナトリウム（$\mathrm{NaCl}$）、塩化カルシウム（$\mathrm{CaCl_2}$）

イ　金属結合：自由電子が原子どうしを結びつけている結合で、この結合による結晶は一般に独特の光沢をもち、電気伝導性があり、展性や延性に優れている。
・銅（$\mathrm{Cu}$）

ウ　共有結合：原子が互いの電子を共有してできる結合で、この結合による結晶は一般にかたく、融点が高い。
・ダイヤモンド（$\mathrm{C}$）、二酸化ケイ素（$\mathrm{SiO_2}$）
・ヨウ素分子（$\mathrm{I_2}$）はヨウ素原子（$\mathrm{I}$）どうしが共有結合でつながっているけれど、ヨウ素（$\mathrm{I_2}$）の結晶はヨウ素分子どうしが分子間力（ファンデルワールス力）によって集まっている。

問２【物質の組成式】

・$\mathrm{MgCl_2}$（塩化マグネシウム）、$\mathrm{CuSO_4}$（硫酸銅（II））

・硫化銅（I）（$\mathrm{Cu_2 S}$）、硫化銅（II）（$\mathrm{CuS}$）

問３【原子の電子配置】

　ア～オの原子がイオン結合してつくられる物質の組成式が$\mathrm{XY_2}$となる原子の組合せは、オとイである。
・塩化カルシウム（$\mathrm{CaCl_2}$）

問４【分子式、電子式、構造式】

・平成30年度第２回高認化学基礎過去問解説に戻る。