R元年度第２回高認化学基礎大問５解説

大問５【化学反応】

問１【弱酸と弱塩基】

・酢酸$\mathrm{CH_3 COOH}$（弱酸）、水酸化ナトリウム$\mathrm{NaOH}$（強塩基）、塩酸$\mathrm{HCl}$（強酸）、アンモニア$\mathrm{NH_3}$（弱塩基）、硫酸$\mathrm{H_2 SO_4}$（強酸）

問２【中和滴定】

　中和滴定における水溶液のpHの変化を表した曲線を滴定曲線という。
0.1mol/Lの酢酸水溶液（$\mathrm{CH_3 COOH \longrightarrow CH_3 COO^- + H^+}$）10mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液（$\mathrm{NaOH \longrightarrow Na^+ + OH^-}$）を加えたときのpHの変化を表した滴定曲線は、

問３【酸化と還元】

問４【金属のイオン化傾向】

　金属のイオン化列：$\mathrm{Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H_2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au}$

・マグネシウム$\mathrm{Mg}$を塩酸$\mathrm{HCl}$に入れると、水素が発生する。
$\mathrm{Mg + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2}$

・銅$\mathrm{Cu}$を硝酸銀$\mathrm{AgNO_3}$水溶液に入れると、銀が析出する。
$\mathrm{2AgNO_3 + Cu \longrightarrow 2Ag + Cu(NO_3)_2}$

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