R７年度第２回高認化学基礎大問４解説
大問４【化学反応】
問１【ブレンステッド・ローリーの定義】
アンモニア$\mathrm{NH}_3$に関する次の文の空欄に当てはまる記述の組合せとして正しいものはどれか。アンモニアは水溶液中で、次のように電離している。
このとき、ブレンステッド・ローリーの定義によると、アンモニアは水素イオン$\mathrm{H}^+$を１個【受け取る】ため、【塩基】に分類される。
また、【酸】の価数は【１価】である。
$\mathrm{NH}_3 + \mathrm{H_2O} \rightleftarrows \mathrm{NH_4}^+ + \mathrm{OH}^-$
問２【塩酸$\mathrm{HCl}$のpH】
0.010mol/Lの塩酸$\mathrm{HCl}$（電離度は1.0とする）のpHとして正しいものはどれか。ただし、次の表は25℃での水素イオン濃度$[\mathrm{H}^+]$とpHの値の関係を表したものである。
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問３【硫黄原子$\mathrm{S}$の酸化数の変化】
次の化学反応式で表される酸化還元反応で、下線をつけた硫黄原子$\mathrm{S}$の反応前と反応後の酸化数の変化として正しいものはどれか。$\mathrm{H_2S} + \mathrm{SO}_2 \longrightarrow 3\mathrm{S} + 2\mathrm{H_2O}$
・$-2 \to 0$
問４【金属のイオン化列】
次の文および図中のＡ～Ｃは、亜鉛$\mathrm{Zn}$、銅$\mathrm{Cu}$、銀$\mathrm{Ag}$のいずれかである。Ａ～Ｃに適する金属の組合せとして正しいものはどれか。
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$\mathrm{Li} > \mathrm{K} > \mathrm{Ca} > \mathrm{Na} > \mathrm{Mg} > \mathrm{Al} > \mathrm{Zn} > \mathrm{Fe} > \mathrm{Ni} > \mathrm{Sn} > \mathrm{Pb} > (\mathrm{H}_2) > \mathrm{Cu} > \mathrm{Hg} > \mathrm{Ag} > \mathrm{Pt} > \mathrm{Au}$
Ａのイオンを含む水溶液にＢを入れると、Ｂの表面にＡの単体が生じた。
また、Ｃのイオンを含む水溶液にＢを入れても変化しなかった。
・Ｃ > Ｂ > Ａ
よって、Ａ：$\mathrm{Ag}$、Ｂ：$\mathrm{Cu}$、Ｃ：$\mathrm{Zn}$
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