R元年度第２回高認化学基礎大問２解説

大問２【物質の構成粒子】

問１【原子の構造】

・すべての原子において、陽子の数と中性子の数は等しいとは限らない。
・同位体は、原子番号が等しく質量数が異なる（原子核の陽子数が同じで、中性子数が異なる）。
・質量比は、陽子が１、中性子が１、電子は約$\dfrac{1}{1840}$である。
・原子核に含まれる陽子の数を原子番号という。
・原子中の陽子の数と中性子の数の和を質量数という。

問２【$\mathrm{_{\; 6}^{14} C}$と$\mathrm{_{\; 8}^{16} O}$】

・$\mathrm{_{\; 6}^{14} C}$の陽子の数、電子の数、原子番号は６、質量数は14、中性子数は$14 - 6 = 8$
・$\mathrm{_{\; 8}^{16} O}$の陽子の数、電子の数、原子番号は８、質量数は16、中性子数は$16 - 8 = 8$

問３【元素の周期表】

・１族に属するリチウム、ナトリウム、カリウムは金属元素である。

・３～11族の元素を遷移元素という。
・周期表は元素を原子番号の小さい順に並べたものでる。
・同じ周期では、周期表の右側の元素ほど陰性が強い。
・18族の元素を貴ガス（希ガス）という。

問４【原子の電子配置】

・ヘリウム（$\mathrm{He}$）は他の原子と結合しにくい。（貴ガス）

・フッ素（$\mathrm{F}$）はハロゲン元素である。
・マグネシウム（$\mathrm{Mg}$）はアルカリ土類金属に属する元素である。
・ヘリウム（$\mathrm{He}$）の価電子は０個、マグネシウム（$\mathrm{Mg}$）の価電子は２個である。
・フッ素（$\mathrm{F}$）は第２周期、マグネシウム（$\mathrm{Mg}$）は第３周期に属する元素である。

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