R元年度第２回高認化学基礎大問４解説

大問４【物質量と化学反応式】

・原子量を

$\mathrm{C} = 12$ 、アボガドロ定数を

$6.0 \times 10^{23}$ /molとする。
　炭素原子

$\mathrm{C}$ １個の平均の質量は、

$\dfrac{12}{6.0 \times 10^{23}} = 2.0 \times 10^{-23}$ g

　標準状態は０℃、

$1.01 \times 10^5$ Paとし、原子量は

$\mathrm{H} = 1.0$ 、

$\mathrm{C} = 12$ 、

$\mathrm{O} = 16$ とする。
標準状態において22.4Lの気体（１mol）の質量は、
・

$\mathrm{CH_4} = 12 + 1 \times 4 = 12 + 4 = 16$
・

$\mathrm{C_2 H_6} = 12 \times 2 + 1 \times 6 = 24 + 6 = 30$

・

$\mathrm{C_3 H_8} = 12 \times 3 + 1 \times 8 = 36 + 8 = 44$
・

$\mathrm{CO} = 12 + 16 = 28$
・

$\mathrm{CO_2} = 12 + 16 \times 2 = 12 + 32 = 44$

　1.0mol/Lの塩酸0.50Lに1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液0.50Lを加えて完全に中和させ、1.0Lの水溶液を得た。

$\mathrm{HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2 O}$
（

$\mathrm{0.5mol + 0.5mol \longrightarrow 0.5mol + 0.5mol}$ ）

この反応で生じた塩化ナトリウム水溶液のモル濃度は、0.50mol/L

　水酸化カルシウム水溶液（石灰水）に二酸化炭素を通じると、カルシウムイオンと炭酸イオンが反応して、炭酸カルシウムの白色沈殿が生じる